Een beetje chemie:
Ik gebruik Fe2 in de vorm van ijzer sulfaat FeSO4.
Het volgende is een experiment om te kijken hoe Fe2 zicht gedraagd in osmose of zoutwater.
Een paar toestanden van oplossingen met FeSO4.
Linker fles is met osmose water, rechterfles met zoutwater uit aquarium.
foto1- 10 gram FeSO4 in elke fles
foto2 - oplossingen gemixed met 100ml osmose/ zoutwater. Alles Volledig in oplossing
foto3- niet voor lang. De volgende dag is er al neerslag in beide oplossingen.
De linker osmose oplossing is klonterig en lijkt meer op roest. De rechter zoute oplossing is veel fijner en lijkt op een emulsie.
foto4 4- dezelfde oplossing een maand later.
De linker osmose oplossing is meer gaan klonteren en heeft een diepere roestige kleur. De rechter zoute oplossing is niet veel veranderd.
foto5- beide oplossingen flink omgeschud.
De linker osmose versie bezink vrij gauw.
Hier uit blijkt dat beide concentraties niet geschikt zijn om te gebruiken met een doseerpomp. Ze reageren met water tot:
FeSO4 + 2 H2O = Fe(OH)2 + H2SO4
en
FeSO4 + H2O = FeO + H2SO4
ijzer(II) Sulfaat + water => Ijzer(III) Hydroxide + zwavelzuur + water
en ijzer Oxide + zwavelzuur
door de zwavelzuur die ontstaat in de oplossing is de boel wel in balans en in oplossing
Echter blijf dit niet lang zo, in de loop van de dag reageert de gevormde Ijzer(III) met zuurstof door to Ijzer(III)Oxide-Hydoxide die dan neerslaat. iron(III) oxide-hydroxide FeO(OH)·Fe(OH)3.
4 Fe(OH)2 + O2 = 4 Fe(OH)3 + -2 H2O
Bijde gevormde Ijzer (II)+(III) hydroxide zijn vaste stoffen die slecht oplossen in water
ijzer(III) Hydroxide 0.115 g/100 mL (20 °C)
ijzer(II) hydoxide 0.00015 g/100 mL (20 °C)
ijzer(II) oxide lost NIET op in water
m.v.g. Glenn
http://zeewaterforum.info/forums/sh...ia-Verzameling&p=975635&viewfull=1#post975635
Aangezien de verdere uitwerking nooit hier geplaatst is hierbij alsnog (was op een ander forum wel gedaan, maar helaas is alles van DSR verwijderd)
uit het voorgaande kan je concluderen dat de ijzer bindingen zullen neerslaan.
om dit doseerbaar te maken, word een chelaat gebruikt in de vorm van een citraat.
Hoe werkt het fosfaat verwijderen d.m.v. ionen uitwisseling met Ijzer Hydroxide vormen.
Dit zijn vaste korrels(GFO), of vloeibaar (chelaat).
Het verschil is:
Bij GFO moet water langs een buis met gevuld met GFO, dus de reactie vindt alleen in de reactor buis plaats.
Bij ijzer chelaat zit de Ijzer hydroxide door de water kolom en is de reactie door het hele waterkolom.
welke zal sneller werken ? die conclusie mag de lezer zelf trekken, ik weet het wel.
welke methode jou voorkeur heeft bepaal jij zelf, aan de hand van je doelstelling. (controle, geleidelijk verlagen of juist niet)
Fosfaat verwijdering door ionen wisseling gaat als volgt:
de Fe(OH)3 zal onder normale omstandigheden OH[SUP]1- [/SUP]ionen uitwisselend met PO4[SUP]3-[/SUP]
3x OH[SUP]1- [/SUP]komen vrij en 1x PO4[SUP]3-[/SUP] ion word geabsorbeerd.
Fe(OH)[SUB]3 [/SUB]+ PO4[SUP]3-[/SUP] => FePO[SUB]4[/SUB] + 3OH[SUP]1-[/SUP]
Zowel Fe(OH)3 als FePO4 zijn vaste stoffen en zullen herkenbaar zijn als een waas in de bak bak. Hoe erg zal afhangen van de gebruikte concentratie. Deze waas blijft niet in de bak zitten maar zal voor een groot deel door mechanische filtratie en afschuiming verdwijnen. Zeer herkenbaar omdat zowel de afschuiming als de powerfilter watten rood/bruin gaan kleuren. Dit is ook afhankelijk van je gebruikte concentraties. De resterende neerslag zal net als ditritus op den duur ook uiteindelijk in de filtratie terecht komen. Omdat dit een continu gaande proces is zal er van alles aanwezig blijven in het syteem. Het gebonden FePO4 kan dus ook neerslaan en op je substraat terecht komen, maar dat geld ook voor ditritus, uiteindelijk verdwijnt dat ook door filtering.
Zou dat niet het geval zijn dan zou het substraat van mijn aquarium oranje/bruin moeten zijn, want dat is de kleur van beide stoffen. Neerslag blijft niet in het waterkolom hangen.
De binding FePO[SUB]4[/SUB] weer los maken kan alleen in een zeer zure omgeving of een geheel basische omgeving. Beide situaties komen niet voor in het aquarium. (anders was alles al dood)
Hierop berust het regeneren van GFO d.m.v. NaOH
Door het overschot van OH[SUP]1-[/SUP] ionen word de binding van de FePO[SUB]4[/SUB] weer vervangen door Fe(OH)[SUB]3[/SUB].
vergeef mij als bepaalde notering een aanduidingen niet comform de standaard genoteerd zijn, maar het gaat mij om de elementaire werking te verklaren in verstaanbare taal.
En nog is die jongen niet tevreden en wil hij er nog meer kleur uit halen...
Hier gaat het ook goed alleen daalt m'n Po4 niet hard. Hij hangt nu tussen de 0,16 en 0,12 maar ik kom van 0,32 zoals je weet dus het gaat de goede kant op. Alles staat er eigenlijk best goed bij dus ik heb geduld.
