Dennis tb
Senior Forumlid
Ik zal proberen begrijpbaar uit te leggen wat er gebeurt.
Onderstaande processen verlopen veelal tegelijkertijd en kunnen beide richtingen op gaan, afhankelijk van omstandigheden en zogenaamd pK waardes.
Oplossen van CO2 in water: CO2(g)→CO2(aq)
Vervolgens een evenwichts reactie van CO2 in water CO2(aq)+ H2O) ↔ H2CO3 (aq)
H2CO3 is aanwezig in de volgende evenwichts reactie waarin de richting van de reactie voornamelijk bepaald wordt door de pH
H2CO3 (aq) ↔ HCO3- (aq)+H+ (aq) ↔CO3/2-(aq) +2H+(aq)
Nu zie je al dat het onstane CO32- en HCO3- rechtstreeks kan reageren met Calcium tot CaCO3
Ca2+(aq) + CO3/2-(aq) ↔ CaCO3 (s) of
2HCO3-(aq) + Ca2+(aq) ↔ CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O (l)
Dit is in principe ook de reactie waar we gebruik van maken in een kalkreactor, alleen dan omgekeer. Door de hoge verzadiging van Ca2+ ionen in de doseeroplossing zal de reactie in de praktijd maar 1 kant op gaan en dat is de kant van de CaCO3
Hopelijk is het een beetje duidelijk
greetz,
Dennis
Onderstaande processen verlopen veelal tegelijkertijd en kunnen beide richtingen op gaan, afhankelijk van omstandigheden en zogenaamd pK waardes.
Oplossen van CO2 in water: CO2(g)→CO2(aq)
Vervolgens een evenwichts reactie van CO2 in water CO2(aq)+ H2O) ↔ H2CO3 (aq)
H2CO3 is aanwezig in de volgende evenwichts reactie waarin de richting van de reactie voornamelijk bepaald wordt door de pH
H2CO3 (aq) ↔ HCO3- (aq)+H+ (aq) ↔CO3/2-(aq) +2H+(aq)
Nu zie je al dat het onstane CO32- en HCO3- rechtstreeks kan reageren met Calcium tot CaCO3
Ca2+(aq) + CO3/2-(aq) ↔ CaCO3 (s) of
2HCO3-(aq) + Ca2+(aq) ↔ CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O (l)
Dit is in principe ook de reactie waar we gebruik van maken in een kalkreactor, alleen dan omgekeer. Door de hoge verzadiging van Ca2+ ionen in de doseeroplossing zal de reactie in de praktijd maar 1 kant op gaan en dat is de kant van de CaCO3
Hopelijk is het een beetje duidelijk
greetz,
Dennis