Bij deze een uitleg bij de verhoudingen, voor diegene die het interesseert:
84gr natriumbicarbonaat is 2800 kH (1 mol); 32,09 gr natriumbicarbonaat is dus 1070 kH
106gr natriumcarbonaat is 5600 kH (1 mol); 32,75 gr natriumcarbonaat is dus 1730 kH.
Samen goed voor 1070 + 1730 = 2800 kH. Op deze manier kan je zelf kiezen wat je wilt gebruiken of eventueel combineren. 0.5 mol natriumcarbonaat is 2800 kH als ik 53 gram hiervan gebruik zonder bicarbonaat heb ik hetzelfde, 1 mol natriumbicarbonaat is ook 2800 kH dat is dan 84 gram. Hiervoor heb ik de verhouding 65 gr bicarbonaat en 12gr carbonaat gebruikt.. kan ook; 65 gr bicarbonaat is 2166 kH en 12 gr carbonaat is 634 kH, samen dus ook goed voor 2800 kH. Verder geeft balling aan dat er 0,0125gr kaliumjodide per 2800 kH verbruikt wordt. Dat heb ik zo overgenomen. Balling maakt echter eerst een stamoplossing van de kaliumjodide en voegt daar vervolgens weer x milliliter toe aan de kH stamoplossing. Het komt op hetzelfde neer. De hoeveelheid boor kom ik later op terug.
Vervolgens kijken we naar de Ca. Ik denk ongeveer 19,5 ppm Ca te verbruiken per 2,8 kH. Dat is dus 0,0195 gr Ca per 2,8 kH. Mn kH oplossing is x 1000 dus dat doen we ook voor de Ca. 0,0195 gr x 1000 = 19,5gr Ca (= 19500 ppm) nodig per 2800 kH. Verder weet ik dat ik calciumchloride anhydraat gebruiken. Daar zit 36,112% calcium in. Dus; 19,5 gr calcium / 0,36112 = 54 gram calciumchloride anhydraat. Verder verbruikt magnesium ook nog een deel kH, en dat kunnen we berekenen aangezien normaal gesproken het verloop tussen Ca en kH officieel 20 Ca per 2,8 kH is. 19,5 / 20 x 2,8 = 2,72 kH verbruikt door Ca. Dan houden we nog 0,07 kH over. 12,1512 Mg verbruikt 2,8 kH dus; 0,07 / 2,8 * 12,15 = 0,33 gr magnesium. Hiervoor wil ik magnesiumchloride hexahydraat gebruiken en daar zit 11,955% magnesium in. Dus; 0,33 / 0,11955 = 2,7 gr magnesiumchloride hexahydraat.
Verder is er nog een verloop tussen Ca en Sr. Volgens balling is het verloop 50:1. Dit is in molmassa, dus 50 mol Ca op 1 mol Sr. 1/50 is 2 procent. Dus is het de vraag hoeveel mol calcium hebben we nu? 1 mol calcium weegt 40gr. We weten dat er 19,5 gram calcium in de 54gr calciumchloride anhydraat zit dus dat is 19,5 / 40 = 0,49 mol calcium. Hiervan is het strontium verloop 2% dus dat is 0,02 * 0,49 = 0,0098 strontium (1%). Hoeveel gram is dat dan? 1 mol weegt 87,62 gram dus 0,0098 * 87,62 = 0,86 gram strontium. Vervolgens weten we dat strontiumchloride hexahydraat voor 32,85% bestaat uit strontium, dus we hebben nodig; 0,86 / 0,3285 = 2,6 gram strontium chloride hexahydraat. Wat er daadwerkelijk verbruikt wordt aan kalium is de vraag, sowieso zal het zeer weinig zijn. Maargoed, zeewater bestaat voor een groot deel uit kalium. Bij elke liter die je verwijdert uit je aquarium haal je bijna een halve gram kalium uit je bak.
Daarmee kom ik op het laatste punt; voor boor en kalium wordt er enkel toegevoegd wat wordt verwijderd met x hoeveelheid water. Hoeveel water je moet verwijderen hangt af van wat je in totaal gaat toevoegen aan zouten. Maargoed, des de meer water je verwijdert, des de meer zouten je moet toevoegen om te compenseren wat je verwijdert. Maar; je verwijdert altijd meer zout dan dat je toevoegd. Of je nou Triton, DSR, Balling, gebruikt. het zal ongeveer 2,2 liter zijn per 2800 kH (dus per liter voor deze concentratie). Of je hiervoor natriumbicarbonaat (84gr), natriumcarbonaat(53gr), natriumhydroxide (40gr) of een mix gebruikt doet er niet toe. Enkel bij het gebruik van natriumsulfaat i.p.v. magnesiumsulfaat zal het iets meer zijn; circa 2,5 liter.
Vervolgens kan je berekenen hoeveel mg/ca/sr/k/b/kh er in een 2,2 liter zeewater zit en op dezelfde toevoegen aan de mix. Bijvoorbeeld. Er zit 2,7gr sulfaat in zeewater, als ik dit met magnesiumsulfaat wil oplossen dan heb ik 2,2 * 2,7 = 5,9 gr sulfaat nodig, dat zit in 15,17gr magnesium sulfaat heptahydraat. Echter zit daar ook 15,17 * 0,098 = 1,48gr magnesium in.
Als we 1,35 gr per 2,2 = 2,96 gr magnesium nodig hebben – 1,48 via het sulfaat dan hebben we nog 1,48 gr magnesium nodig. En dat wordt aangevuld via magnesiumchloride hexahydraat, dus hebben we nodig; 1,48 / 0,11955 = 12,22 gr magnesium chloride hexahydraat. De hoeveelheid die je verbruikt + de hoeveelheid die je compenseert is wat je in totaal doseert. Voor magnesium wordt dat voor mij: 2,7 + 12,2 = 14,9 gr magnesiumchloride hexahydraat.
Het magnesiumsulfaat kunnen we nergens kwijt en moet je normaal gesproken via een 3e deel toevoegen. Maar je kan natuurlijk ook c.a. 15 gr bij je bijvulwater knallen.. lekker makkelijk. Of 30 gr na het verwijderen van 4,4 liter.. (om de 2l stam).